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martes, 18 de noviembre de 2008

Informe de Laboratorio

Informe de ácidos y Bases
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lunes, 7 de julio de 2008

Transformaciónes Quimicas

Parte1
Informe de Laboratorio
azúcar y ácido sulfúrico
En los experimentos realizados queríamos averiguar: ¿que es una transformación química? y ¿como reaccionan dos sustancias?, en este caso azúcar y ácido sulfúrico.
Reactivos:
*azúcar (menos de ¼)
*ácido sulfúrico (apenas unas gotas)
Materiales:
*Vaso de precipitado
*Pipeta
En un vaso de precipitado pusimos un poco de azúcar, luego, con mucho cuidado, con una pipeta extrajimos ácido sulfúrico de su recipiente y después colocamos unas gotas del mismo en el vaso con azúcar; ahí comienza la reacción.
Luego nos dedicamos a observar la reacción, se pudo apreciar un cambio de color en el azúcar, se puso algo marrón, y este también se hizo más pastoso y compacto. Además el recipiente estaba tibio, es decir que hubo un cambio de temperatura. Después de unos segundos se pueden ver burbujas dentro del recipiente, comienza a desprender gases tóxicos, y de feo olor, se puso de color negro y comenzó a aumentar el volumen cada vez mas. Ya no era azúcar, sobresalía del recipiente, lo sacamos y vimos que era carbón, muy oscuro, poroso y con muy alta temperatura.
Descubrimos que el ácido sulfúrico en este caso no participa de la reacción, solo eleva la temperatura actuando como deshidratarte, carbonizando al azúcar. También que es una reacción extermina.
Propiedades del Ácido Sulfúrico:
El ácido sulfúrico es un compuesto quimico muy corrosivo. Es el compuesto quimico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros acidos y sulfatos y en la industria petroquimica.
Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogeno sulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato.
Parte2
Informe de Laboratorio
Calcinado Naranja
El experimento lo hicimos para averiguar ¿que era el calcinado naranja?
Reactivos:
*Oxido de Mercurio
Materiales:
*Tubo de ensayo
*Mechero
*Broche de madera
*Una cucharita
Primero introdujimos un poco del calcinado naranja en un tubo de ensayo, lo tomamos con un broche de madera y lo calentemos con la llama del mechero que previamente habíamos prendido. La sustancia comenzó a cambiar de color y después de unos segundos vimos que en las paredes del tubo de ensayo había partecitas una sustancia de color plateada. La arrastramos con una cuchara y la depositamos en un recipiente de vidrio, observamos que las partes de la sustancia se juntaban con facilidad y nos dimos cuenta que era mercurio.
El calcinado naranja era Oxido de Mercurio.
Descubrimos que al calentar oxido de mercurio el se libera oxigeno separándose de la sustancia y se obtiene mercurio.
Propiedades del Mercurio:
El mercurio es un elemento químico de número atómico 80. Su nombre y abreviatura (Hg) procede de hidrargiro, término hoy ya en desuso, que a su vez procede del latín hidrargirium y de hydrargyrus, que a su vez proviene del griego hydrargyros (hydros = agua y argyros = plata).
Es un metal pesado plateado que a temperatura ambiente es un líquido inodoro (que no tiene olor). Es un mal conductor del calor comparado con otros metales, aunque no es mal conductor de la electricidad. Se alea fácilmente con muchos otros metales como el oro o la plata produciendo amalgamas, salvo con el hierro. Es insoluble en agua y soluble en ácido nítrico. Cuando aumenta su temperatura produce vapores tóxicos y corrosivos, más pesados que el aire. Es dañino por inhalación, ingestión y contacto. Producto muy irritante para la piel, ojos y vías respiratorias. Es incompatible con el ácido nítrico concentrado, el acetileno, el amoníaco, el cloro y los metales.
Parte 3
Auge y ocaso del flogisto
1) ¿Qué era supuestamente el flogisto?2) ¿en que época surgió esta idea? ¿Quién la propuso?3) Explique brevemente como funcionaba (se aplica la idea delflogisto)4) ¿Por qué no prospero finalmente la idea del flogisto?5) ¿Por que conocimiento se reemplazo?6) ¿Quién propuso la nueva idea, en que se baza?7) ¿Cómo se podría utilizar la idea del flogisto para explicar la experiencia al laboratorio 16/05?8) ¿Qué es una combustión? ¿Y una descomposición?9) ¿Qué otro tipo de reacción existen? ¿En q se diferencian entre si?10) ¿Qué propone la ley de conservación de la masa? ¿Quien la propuso? ¿En que se baso?
1-El flogisto era supuestamente el agente y sostén de una combustión.
2-Esta idea surgió aproximadamente en el año 1700 y la propuso Georg Ernst Stahl.
3-Según Stahl el flogisto se aplicaba de la siguiente manera: la combustión consistía en intercambiar flogisto, que fluía entre los materiales; quemarse era dejar escapar flogisto (que se mezclaba con el aire) y lo que se conoce ahora como reducción era recuperar flogisto flotante para estar listo para una nueva combustión.
4-Esta idea no prospero porque la teoría del flogisto tenía muchos puntos flojos y cada dificultad teórica que surgía se explicaba mediante teorías que se agregaban a la original. Así fue hasta que se demostró que el flogisto no existía.
5-Se reemplazo por la teoría de la combustión.
6-La nueva idea la propuso Laurent Lavoisier. Esta teoría se basa en la incorporación de oxigeno y no en la emisión de flogisto.
7-La experiencia al laboratorio 16/05 usando la idea del flogisto se podría explicar diciendo que el oxido de mercurio liberaba flogisto hasta que este se acabe y se consuma.

8- Una combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica que produce:
•Calor al quemar.
•Luz al arder.
Es la combinación rápida de un material con el oxigeno, acompañada de un gran desprendimiento de energía térmica y energía luminosa. Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. El producto de esas reacciones puede incluir monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y cenizas. El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración. Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada ignición o de inflamación.
En química la ruptura de moléculas largas forma moléculas más pequeñas o átomos y a este fenómeno se lo denomina descomposición química.
9- Reacciones inorgánicas:
*Ácido-base (Neutralización)
*Combustión
*Solubilización
*Oxidorreducción
*Precipitación
Reacciones orgánica:
*Reacciones de síntesis: 2H2+O2 → 2H2O
*Descomposición: FeO2 → ψ Fe+O2
*Reacción de Desplazamiento: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en un compuesto C: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
*Desplazamiento Doble: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en dos compuestos C y D (HCl + NaOH → H20 + NaCl)
*Combustión: Combinación de una sustancia combustible con un elemento oxidante (generalmente el oxígeno) generando calor y productos oxidados (ha de ser oxidación a gran escala, o por el contrario no es combustión): C10H8+ 12O2 → 10CO2 + 4H2O
*Fragmentación: Cuando un compuesto C reacciona en dos compuestos A y B
*Adición: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en tres o más compuestos C, D, E
*Reordenación: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en dos compuestos B y A (Equilibrio de Reaccion)
10- La ley de conservación de la masa es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: "En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos". Lavoisier comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.
viernes, 30 de mayo de 2008

Destilación Simple

jueves, 17 de abril de 2008

Informe de Laboratorio agua y alcohol

3210 - Upload a doc
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domingo, 30 de marzo de 2008

La Tabla Periódica

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